$\Delta G_1^{0} = -2 × (0.337)F$ ………. $(1)$
$Cu^{+2} + e^{-} → Cu+$ માટે, $\Delta G_{2}^0 = -nFE^{0}_{cell_2}$
$ \Delta G_2^{0} = -1 × (0.153)\,F$ ………. $(2)$
પરિણામ $ (1)$ માંથી $ (2)$ બાદ કરતાં, $Cu^{+} + e^{-} \to Cu$
$ \Delta G^{0} = \Delta G_1^{0} - \Delta G_2^{0} $
$ -nFE^{0}_{cell} = -0.647\, F + 0.153\, F$
$-nFE^{0}_{cell} = - 0.521\,F$
$\therefore {E^0}_{cell} = \frac{{0.521\,F}}{{nF}} = \frac{{0.521}}{1} = 0.521\,V$
$Fe_{(aq)}^{3 + } + {e^ - } \to Fe_{(aq)}^{2 + }$ ; ${E^o} = 0.771{\mkern 1mu} \,volts;{\mkern 1mu} $
${\mkern 1mu} {I_{2(g)}} + 2{e^ - } \to 2I_{(aq)}^ - \,;{\mkern 1mu} $ ${E^o} = 0.536{\mkern 1mu} \,volts$
કોષ પક્રિયા $2Fe^{3+}_{(aq)} + 2l^{-}_{(aq)} \rightarrow 2Fe^{2+}_{(aq)} + I_{2(g)}$ માટે $E^o_{cell} = ….$
$F{{e}^{2+}}+2e\to Fe\,(s),$ ${{E}^{o}}\,=\,-\,0.44\,V$
સમગ્ર પ્રક્રિયા માટે $\Delta G$ નું મૂલ્ય કેટલા ........... $\mathrm{kJ}$ થાય?