કેલ્શિયમની પાણી સાથેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:$Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + H_2$

$8\, gm$ કેલ્શિયમની પાણી સાથે $STP$ એ સંપૂર્ણ પ્રક્રિયા થાય ત્યારે કેટલા ............. $\mathrm{cm}^{-3}$ હાઈડ્રોજન ઉત્પન્ન થશે?

Question

કેલ્શિયમની પાણી સાથેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:$Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + H_2$

$8\, gm$ કેલ્શિયમની પાણી સાથે $STP$ એ સંપૂર્ણ પ્રક્રિયા થાય ત્યારે કેટલા ............. $\mathrm{cm}^{-3}$ હાઈડ્રોજન ઉત્પન્ન થશે?

AIIMS 2010, Diffcult

Download our app for free and get started

Solution

d
$Ca + 2{H_2}O \to Ca{(OH)_2} + {H_2}$

According to the stoichiometry of reaction,

$40\,gm$ of $Ca$ on complete reaction with water liberates $= 2\,gm\,H_2$

$\therefore $ $8\,gm$ of $Ca,$ on complete reaction with water liberates $ = \frac{2}{{40}} \times 8\,gm\,{H_2}$

$= 0.40\,gm\,H_2$

$ = \frac{{0.40}}{2} \times 22400\,c{m^3}$

$4480\,cm^3$ of $H_2$ at $S.T.P.$

Download our app
and get started for free