i.e., to deposit \(1\,mole\) of \(Cu\) at cathode from \(Cu^{2+}\) \(SO_4^{2-}\) solution \(=\,2\,\,mole\) of electrons are required
i.e., To deposit
\(6.35\,g\, = \,\frac{{6.35}}{{63.5}}\, \times 2\, = \,\frac{2}{{10}}\, = \,\frac{1}{5}\,moles\)
Thus total no. of elecrtrons required \(=\,\frac {N_A}{5}\)
$298\,K$ પર પ્રક્રિયા માટે ગિબ્સ મૂક્ત ઊર્જા ફેરફાર $Cu ( s )+ Sn ^{2+}(0.001 \,M ) \rightarrow\,Cu ^{2+}(0.01 M )+ Sn ( s ), x \times 10^{-1}\, kJ \,mol ^{-1} s .$
[આપેલ : $F =96500\,C\,mol ^{-1}$ ] તો $x$ નું મૂલ્ય $\dots\dots$ છે.