નીચેની અર્ધકોષ રિડક્શન પ્રક્રિયાઓ ધ્યાનમાં લો.

$Mn^{2+} + 2e^- \rightarrow Mn,\, $$E^o = - 1.18\, V$

$Mn^{2+} \rightarrow Mn^{3+} + e^-,$ $ E^o = - 1.51 \,V$

તો પ્રક્યિા $3Mn^{2+} \rightarrow Mn^o + 2Mn^{3+},$ માટે $E^o$ તથા પુરોગામી પ્રક્રિયાની શક્યતા અનુક્રમે .... થશે.

Question

નીચેની અર્ધકોષ રિડક્શન પ્રક્રિયાઓ ધ્યાનમાં લો.

$Mn^{2+} + 2e^- \rightarrow Mn,\, $$E^o = - 1.18\, V$

$Mn^{2+} \rightarrow Mn^{3+} + e^-,$ $ E^o = - 1.51 \,V$

તો પ્રક્યિા $3Mn^{2+} \rightarrow Mn^o + 2Mn^{3+},$ માટે $E^o$ તથા પુરોગામી પ્રક્રિયાની શક્યતા અનુક્રમે .... થશે.

NEET 2013, Advanced

Download our app for free and get started

Solution

d
$\mathrm{Mn}^{2+}+2 \mathrm{e}^{-} \longrightarrow \mathrm{Mn}, \mathrm{E}^{\circ}=-1.18 \mathrm{V}$ .... $(i)$

$2\left(\mathrm{Mn}^{3+}+\mathrm{e}^{-} \longrightarrow \mathrm{Mn}^{2+}\right), E^{\circ}=+1.51 \mathrm{V}$.... $(ii)$

Subtracting Eq. $(ii)$ from Eq. $(i)$, we get

${3 \mathrm{Mn}^{2+} \longrightarrow \mathrm{Mn}+2 \mathrm{Mn}^{3+}}$

${E^{\circ}=-1.18-(+1.51)=-2.69 \mathrm{V}}$

since, the value of $E^{\circ}$ is -ve, therefore the reaction is non-spontaneous

Download our app
and get started for free