निम्नतम ऊर्जा स्थिति में हाइड्रोजन परमाणु को $975 A$ तरंगदैर्ध्य के एकवर्णी प्रकाश से उत्तेजित किया जाता है तो, परिणामी स्पैक्ट्रम में स्पैक्ट्रम रेखाओं की संख्या होगी
[2014]
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हम जानते हैं,
$ E=\frac{h c}{\lambda}$
$=\frac{6.6 \times 10^{-34} \times 3 \times 10^8}{975 \times 10^{-10}}[\because \lambda=975 \mathring A]$
$=\frac{6.6 \times 3}{975} \times 10^{-16}$
$=2 \times 10^{-15}$
$=20 \times 10^{-19} J$
$=\frac{20 \times 10^{-19}}{1.6 \times 10^{-19}} eV $
$=12.5 \ eV $
अर्थात् मूल अवस्था से इलेक्ट्रॉन को उत्तेजित करने के लिए उपलब्ध करायी गयी उर्जा $=12.5 \ eV$ अर्थात् इलेक्ट्रॉन $n =3$ से $n =1$ में कूदता है।
$n =3$ से $n =1$ में बनने वाली स्पेक्ट्रम रेखाओं की संख्या $=2$
$n \rightarrow 3$ से $n \rightarrow 2 ; n \rightarrow 3$ से $n \rightarrow 1$
$ E=\frac{h c}{\lambda}$
$=\frac{6.6 \times 10^{-34} \times 3 \times 10^8}{975 \times 10^{-10}}[\because \lambda=975 \mathring A]$
$=\frac{6.6 \times 3}{975} \times 10^{-16}$
$=2 \times 10^{-15}$
$=20 \times 10^{-19} J$
$=\frac{20 \times 10^{-19}}{1.6 \times 10^{-19}} eV $
$=12.5 \ eV $
अर्थात् मूल अवस्था से इलेक्ट्रॉन को उत्तेजित करने के लिए उपलब्ध करायी गयी उर्जा $=12.5 \ eV$ अर्थात् इलेक्ट्रॉन $n =3$ से $n =1$ में कूदता है।
$n =3$ से $n =1$ में बनने वाली स्पेक्ट्रम रेखाओं की संख्या $=2$
$n \rightarrow 3$ से $n \rightarrow 2 ; n \rightarrow 3$ से $n \rightarrow 1$
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