the $\mathrm{pH}$ of weak acid $=5$

$H A+H_{2} O \rightleftharpoons H_{3} O^{+}+A^{-}$

$K_{a}=\frac{\left[H_{3} O^{+}\right]\left[A^{-}\right]}{[H A]}$

$\left[H_{3} O^{+}\right]=\frac{K_{a} \times[H A]}{[A^-]}$

$p H=5=-\log \left[H_{3} O^{+}\right]$$=-\log \left[\frac{K_{0} \times[H A]}{[A-]}\right]=-\log K_{a}-\log \frac{[H A]}{[A]}$

$5=-\log \left(1 \times 10^{-4}\right)+\log \frac{\left[A^{-}\right]}{[H A]}$

$\frac{[A^-]}{[H A]}=10: 1$