વિધાન $I :$ $\mathrm{HF}<\mathrm{HCl}<<\mathrm{HBr}<<\mathrm{HI}$ આપેલ ક્રમ પ્રમાણમાં એસિડ સામર્થ્ય વધે છે.

વિધાન $II :$ સમૂહમાં નીચે જઈએ ત્યારે $\mathrm{F}, \mathrm{Cl}, \mathrm{Br}, \mathrm{I}$ તત્વોનું કદ વધે છે, $\mathrm{HF}, HCl, HBr$ અને $HI$નું બંધ સામર્થ્ય ઘટે છે અને તેથી એસિડ સામર્થ્ય વધે છે.

ઉપરનાં વિધાનોને ધ્યાનમાં રાખી, નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો.

કથન ($A$) : $\mathrm{PH}_3$ નું ઉત્કલન બિંદુ $\mathrm{NH}_3$ કરતાં નીચું છે.

કારણ ($R$) : પ્રવાહી અવસ્થામાં $\mathrm{NH}_3$ ના આણુઓ વાન્ડર વાલ્સ બળો દ્રારા (વડે) સંકળાયેલ છે, પણ $\mathrm{PH}_3$ ના આણુઓ હાઈડ્રોજન બંધ વડે (સાથે) સંકળાયેલ છે. ઉપરના વિધાનોના સંદર્ભમાં, નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સૌથી બંધબેસતો જવાબ પસંદ કરો:

નીચે આપેલામાંથી કયો એક સાચો વિકલ્પ છે ?

$(a)\quad (b)\quad  (c) \quad (d)$

$(i)\,\, Cl^-$ એ $F^-$ કરતાં વધારે આસાનીથી ઈલેકટ્રોન પ્રાપ્ત કે છે 

$(ii) \,\,Cl^-$ એ $F^-$ કરતાં વધારે સારું રીડક્સન કર્તા છે 

$(iii)\,\, Cl^-$ નું કદ  $F^-$ કરતાં નાનું છે 

$(iv)\,\, F^-$ એ $Cl^-$ કરતા વધુ સરળતાથી ઓક્સિડાઇઝ કરી શકાય છે