For the reaction
\(CO(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \leftrightarrow C{O_2}(g)\)
\(\Delta {n_g} = 1 - \left( {1 + \frac{1}{2}} \right) = - \frac{1}{2}\)
\(\therefore \,{K_P} = \frac{{{K_C}}}{{\sqrt {RT} }};\,\frac{{{K_P}}}{{{K_C}}} = \frac{1}{{\sqrt {RT} }}\)
$N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g)$
જો પ્રક્રિયાનું $K_p$ $1.1\times10^{-3}$ છે, તોકદના ટકાની દ્રષ્ટિએ ઉત્પન્ન થયેલ નાઇટ્રિક ઓકસાઈડની માત્રાની ગણતરી કરો.
$\mathrm{X} \rightleftharpoons \mathrm{Y} ; \mathrm{K}_1=1.0$
$\mathrm{Y} \rightleftharpoons \mathrm{Z} ; \mathrm{K}_2=2.0$
$\mathrm{Z} \rightleftharpoons \mathrm{W} ; \mathrm{K}_3=4.0$
$\mathrm{x} \rightleftharpoons \mathrm{w}$ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અયળાંક શોધો.