$K_P=K_C(R T)^{-2}$
For the reaction, $\Delta n=2-(1+3)=-2$, hence the correct relation would be $K_p=K_C(R T)^{-2}$
$N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g)$
જો પ્રક્રિયાનું $K_p$ $1.1\times10^{-3}$ છે, તોકદના ટકાની દ્રષ્ટિએ ઉત્પન્ન થયેલ નાઇટ્રિક ઓકસાઈડની માત્રાની ગણતરી કરો.