માટે $300\, K$ તાપમાને પ્રક્રિયાના એન્થાલ્પી ફેરફાર $\left( {{\Delta _r}H} \right)$ અને આંતરિક ઊર્જા ફેરફાર $\left( {{\Delta _r}U} \right)$નો તફાવત ....$J\,mol^{-1}$ ($R = 8.314\, J\, mol^{-1}\, K^{-1}$)
For the reaction \(\Delta {n_g} = 12 - 15 = - 3\)
\(\Delta H - \Delta U = - 3 \times 8.314 \times 300\)
\( = - 7482\,J\,mo{l^{ - 1}}\)