દાખલા મુજબ $= 100\%$, $x = 93.75\%$
$(a - x) = 100 - 93.75\% = 6.25\%$
મૂલ્ય મૂકતાં, $t\,\, = \,\,\frac{{2.303}}{k}\,\log \,\frac{{100}}{{6.25}}\,\, = \,\,\frac{{2.303}}{k}\,\, \times \,\,1.2041$ ........... $(1)$
પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે અર્ધઆયુષ્ય સમય ${t_{0.5}}\,\, = \,\,\frac{{0.693}}{k}$ .......... $(2)$
સમીકરણ $ (1)$ અને $(2) $ પરથી
$\frac{t}{{{t}_{0.5}}}=\frac{\frac{2.303\times 1.2041}{k}}{\frac{0.693}{k}}$
$=\frac{1.2041}{0.3010}=4$
$t=4\times {{t}_{0.5}}$
$1$. $[A]$ $0.012$, $[B]$ $0.0351\rightarrow $ પ્રારંભિક દર $ = 0.10$
$2$. $[A]$ $0.024$, $[B]$ $0.070\rightarrow $ પ્રારંભિક દર $= 1.6$
$3$. $[A]$ $0.024$, $[B]$ $0.035\rightarrow $ પ્રારંભિક દર $ = 0.20$
$4$. $[A]$ $0.012$ , $[B]$ $0.070\rightarrow $ પ્રારંભિક દર $ = 0.80$
No | $[A_2]\, M$ | $[B_2]\, M$ | rate of reaction |
$1.$ | $0.1\,M$ | $0.1\,M$ | $1.6 \times {10^{ - 4}}$ |
$2.$ | $0.1\,M$ | $0.2\,M$ | $3.2 \times {10^{ - 4}}$ |
$3.$ | $0.2\,M$ | $0.1\,M$ | $3.2 \times {10^{ - 4}}$ |
$\frac{d[NH_3]}{dt} = 2 \times 10^{-4} \, mol \,L^{-1} \, s^{-1}$ હોય, તો $\frac{-d[H_2]}{dt}$ ની કિંમત ............. $mol \,L^{-1} \, s^{-1}$ થશે.