$ =77.2 \times 10^3-400 \times 122=28400 \mathrm{~J} $
$ \Delta \mathrm{G}^{\circ}=-2.303 \mathrm{RT} \log \mathrm{K} $
$ \Rightarrow 28400=-2.303 \times 8.314 \times 400 \log \mathrm{K} $
$ \Rightarrow \log \mathrm{K}=-3.708=-37.08 \times 10^{-1}$
કારણ : અચળ તાપમાન અને દબાણે રાસાયણિક પ્રક્રિયા ગીબ્સ ઉર્જાના ઘટાડાની દિશામાં સ્વયંભુ થાય છે.
$(i)$ $NH_3$ $_{(g)} + aq$ $\rightarrow$ $NH_3$ $_{(aq)}$, $\Delta H$ $= -8.4 \,Kcal.$
$(ii)$ $HCl_{(g)} + aq$ $\rightarrow$ $HCl{(aq)}$, $\Delta H =$ ${-1}7.3\, Kcal.$
$(iii)$ $NH_3$ $_{(aq)} + HCl_{(aq)}$ $\rightarrow$ $NH_4Cl $ $_{(aq)}$, $\Delta H = -12.5\, Kcal$.
$(iv)$ $NH_4Cl$ $_{(s)} + aq$ $\rightarrow$ $NH_4Cl$ $_{(aq)}$, $\Delta H = +3.9 \,Kcal.$