$480\, mL\,1.5\, M$ પ્રથમ દ્રાવણ $+\, 520\, mL\,1.2\, M$ બીજુ દ્રાવણ.

[Cuનું મોલર દળ : $63 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}, 1 \mathrm{~F}=96487 \mathrm{C}$ આપેલ છે.]

નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો.

પ્રમાણિત ઈલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલના આધારે નીચે આપેલી પ્રક્રિયાઓમાંથી કઈ એકની આગાહી કરી શકાય કે તે થશે નહી?

$Ni ( s )+2 Ag ^{+}(0.001 M ) \rightarrow Ni ^{2+}(0.001 M )+2 Ag ( s )$

$($ આપેલ છે $298\, K$ પર $E _{\text {cell }}^{\circ}=10.5 \,V , \frac{2.303 RT }{ F }=0.059)$

$MnO _{4}^{-}+8 H ^{+}+5 e ^{-} \rightarrow Mn ^{2+}+4 H _{2} O$,

$E^{o} _{ Mn ^{2+} / MnO _{4}^{-}}=-1.510 \,V$

$\frac{1}{2} O _{2}+2 H ^{+}+2 e ^{-} \rightarrow H _{2} O$,

$E _{ O _{2} / H _{2} O }^{o}=+1.223 \,V$

એસિડની હાજરીમાં પાણીમાંથી પરમેંગેનેટ આયન $MnO _{4}^{-}$એ $O _{2}$ મુક્ત કરશે?

$[\Lambda_{\mathrm{H}^{+}}^{\circ}=350 \,\mathrm{~S}\, \mathrm{~cm}^{2}\, \mathrm{~mol}^{-1},\Lambda_{\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}}^{\circ}=50\, \mathrm{~S}\, \mathrm{~cm}^{2}\, \mathrm{~mol}^{-1}]$

$\lambda_{\mathrm{m}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right)}^{0}=\mathrm{x} \;\mathrm{S}\; \mathrm{cm}^{2} \mathrm{mol}^{-1}$

$\lambda_{\mathrm{m}\left(\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right)}^{0}=\mathrm{y} \;\mathrm{S\;cm}^{2} \mathrm{mol}^{-1}$

$\lambda_{\mathrm{m}(\mathrm{CH_3} \mathrm{COOK})}^{0}=\mathrm{z}\; \mathrm{S\;cm}^{2} \mathrm{mol}^{-1}$

$\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}$ માટે $\lambda_{\mathrm{m}}^{0}\left(\mathrm{in}\; \mathrm{S} \;\mathrm{cm}^{2} \mathrm{mol}^{-1}\right)$ શું હશે ?

$\mathrm{BrO}_{4}^{-} \stackrel{1.82 \mathrm{V}}{\longrightarrow} \mathrm{BrO}_{3}^{-} \stackrel{1.5 \mathrm{V}}{\longrightarrow} \mathrm{HBrO}$$\stackrel{1.0652 \mathrm{V}}{\longrightarrow} \mathrm{Br}_{2} \stackrel{1.595 \mathrm{V}}{\longrightarrow} \mathrm{Br}^{-}$

 તો વિષમપ્રમાણ (disproportionation) અનુભવતો ઘટક ............

આપેલ,

$\Lambda_{ m }^{\alpha}=133.4\,\left( AgNO _{3}\right) ; \Lambda_{ m }^{\alpha}=149.9( KCl )$

$\Lambda_{ m }^{\alpha}=144.9\, S\, cm ^{2} \,mol ^{-1}\left( KNO _{3}\right)$

$Zn ^{2+}+2 e ^{-} \rightarrow Zn ; E ^{\circ}=-0.760 \,V$

$Ag _{2} O + H _{2} O +2 e ^{-} \rightarrow 2 Ag +2 OH ^{-} ; E ^{\circ}=0.344 \,V$

જો $F$ $96,500 C mol ^{-1}$ હોય, તો કોષનો $\Delta G ^{\circ}$ શોધો. ($kJ mol ^{-1}$ માં)

$Zn \,|\,ZnSO_4\,(0.01\,M)\,||\,CuSO_4\,(1.0\, M)\,|\,Cu$ આ ડેનિયલ કોષનો $emf\,E_1$ છે. જ્યારે $ZnSO_4$ ની સંદ્રતા બદલીને $1.0\, M$ અને $CuSO_4$ ની સંદ્રતા બદલીને  $0.01\, M,$ કરવામાં તો કોષનો $emf$ બદલાઈને $E_2$ થાય છે. તો  $E_1$ અને $E_2$ વચ્ચે નીચેના પૈકી ક્યો સંબંધ છે ?

$(1$ ફેરાડે $= 96500\, C,$ પરમાણ્વીય દળ of $Co = 59)$

$Zn_{(s)} + Ag_2O_{(s)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons  $$2Ag_{(s)} + Zn^{2+}_{(aq)}+ 2OH^-_{(aq)}$

જો અર્ધકોષ પોટેન્શિયલ 

$Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Zn_{(s)}\,;\,\, E^o = - 0.76\, V$

$Ag_2O_{(s)} + H_2O_{(l)} + 2e^- \rightarrow 2Ag_{(s)} + 2OH^-_{(aq)}\,,$$E^o = 0.34\, V$

હોય, તો કોષ-પોટેન્શિયલ ......... $V$ થશે.

$Mn^{2+} + 2e^- \rightarrow Mn,\, $$E^o = - 1.18\, V$

$Mn^{2+} \rightarrow  Mn^{3+} + e^-,$ $ E^o = - 1.51 \,V$

તો પ્રક્યિા $3Mn^{2+} \rightarrow  Mn^o + 2Mn^{3+},$ માટે $E^o$ તથા પુરોગામી પ્રક્રિયાની શક્યતા અનુક્રમે .... થશે.

$AgI$ માટે $log\, K_{sp}$ નું મૂલ્ય શું હશે? (જ્યાં $K_{sp}=$ દ્રાવ્યતા નીપજ)

$F{{e}^{2+}}+2e\to Fe\,(s),$               ${{E}^{o}}\,=\,-\,0.44\,V$

સમગ્ર પ્રક્રિયા માટે $\Delta G$ નું મૂલ્ય કેટલા ........... $\mathrm{kJ}$ થાય?