we have,
$N=0.1$
volume $(L)=200 \,ml / 1000=0.2 \,L$
no of moles $=$ volume $x$ normality
$=0.2 \times 0.1=0.02$ moles
we know,
$1\, mole$ of $Ag =96500 \,C$
so, $0.02\,moles=0.02 \times 96500=1930 \,C$
we know $q= it ( q=$ charge, $i=c u r r e n t, t=$ time $)$
$1930=0.1 \times t$
$t=19300$ second
now, time taken to remove half the silver from solution $= t / 2=19300 / 2$
$=9650\, seconds$ (Answer)
|
સૂચિ $I$ (પરીવર્તન) |
સૂચિ $II$ (જરૂરી ફેરાડેની સંખ્યા) |
| $A$.$\mathrm{H}_2 \mathrm{O}$ ના $1$ મોલનું $\mathrm{O}_2$ માં | $l$. $3 \mathrm{~F}$ |
| $B$. $\mathrm{MnO}_4^{-}$ના 1 મોલનું $\mathrm{Mn}^{2+}$ મi | $II$. $2 F$ |
| $C$. પીગાળેલ $\mathrm{CaCl}_2$ માંથી Caનl $1.5$ મોલ | $III$. $1F$ |
| $D$.$\mathrm{FeO}$ ના $1$ મોલમાંથી $\mathrm{Fe}_2 \mathrm{O}_3$ | $IV$. $5 \mathrm{~F}$ |
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો.
ક્રમ પ્રક્મ માટે $\Delta G^o$ શોધો
.... .............$\mathrm{kJ} \mathrm{mol}^{-1}$
$2H^+ + 2e^- + \frac{1}{2}O_2\longrightarrow H_2O_{(l)} ; $
$E^o = +1.23\, V$
$Fe^{2+} + 2e^- \longrightarrow Fe_{(s)} ;\ E^o = -0.44\,V$
$\mathrm{BrO}_{4}^{-} \stackrel{1.82 \mathrm{V}}{\longrightarrow} \mathrm{BrO}_{3}^{-} \stackrel{1.5 \mathrm{V}}{\longrightarrow} \mathrm{HBrO}$$\stackrel{1.0652 \mathrm{V}}{\longrightarrow} \mathrm{Br}_{2} \stackrel{1.595 \mathrm{V}}{\longrightarrow} \mathrm{Br}^{-}$
તો વિષમપ્રમાણ (disproportionation) અનુભવતો ઘટક ............
$mol^{-1}, ᴧ^{0}\, KCl = 150\, S\, cm^{2}\, mol^{-1}$ હોય, તો $ᴧ^{0}\, NaBr$ .............. ${\rm{S}}\,{\rm{c}}{{\rm{m}}^2}{\rm{mo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}$ શોધો.