\({\text {Rate}=\frac{d R}{d T}}\)
\({=\alpha[A]^{x} \cdot[B]^{y}}\)
\({=k[A]^{x} \cdot[B]^{y}}\)
\(\mathrm{K}=\) rate constant
Rate, \(r_{1}=k[A]^{2}[B]^{3}\)
On doubling the concentration, we have
\(r_{2}=k[2 A]^{2}[2 B]^{3}\)
\(=32 k[A]^{2}[B]^{3}=32 r_{1}\)
શૂન્ય અને પ્રથમક્રમ પ્રક્રિયા માટે $y$ અને $x$ અક્ષો અનુક્રમે...
(લો: $\log 2=0.30 ; \log 2.5=0.40)$