$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} → H_2O{(l)} + 68.3\,K\,cal$
$CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} → CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} + 210.8\,K\,cal$
તો $K\,cal$ સ્વરૂપમાં મિથેનની નિર્માણ ઉષ્મા શોધો.
$\Delta H = {(\Delta {H_{f}})_{C{O_2}}} + {(\Delta {H_{f}})_{{H_2}O}} - {(\Delta {H_{f}})_{C{H_4}}}$
$ - 210.8 = - 94.2 + 2 \times ( - 68.3) - {(\Delta {H_{f}})_{C{H_4}}}$
${(\Delta {H_{f}})_{C{H_4}}} = - 20.0\,k\,cal$
કથન $A : \Delta_r G =- nFE _{\text {cell }}$ કોષ સમીકરણમા, $\Delta_{ r } G$ નું મૂલ્ય $n$ પર આધાર રાખે છે.
કારણ $R :E_{\text {cell }}$ કોષ એ વિશિષ્ટ ગુણધર્મ $(intensive\,property)$ છે અને $\Delta_{ r } G$ એ માત્રાત્મક ગુણધર્મ $(extensive\,property)$ છે.
ઉપરનાં વિધાનોના સંદર્ભમાં, નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો :
$2CO_{(g)} + O_{2{(g)}}$ $\rightarrow$ $2CO_{2{(g)}}$