एक मोल आदर्श गैस का, प्रारंभिक आयतन 1 लीटर से 10 लीटर तक समतापीय प्रसारित किया गया है। इस प्रक्रम के लिए $\Delta E \left( R =2 cal mol ^{-1}\right)$ है-
[1998]
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$100^{\circ} C$ पर जल की मानक वाष्पीकरण एन्थैल्पी $\Delta_{\text {vap }} H ^{\circ} 40.66 kJ mol ^{-1}$ है। इसी ताप पर $\left(100^{\circ} C \right)$ जल के वाष्पीकरण की आन्तरिक ऊर्जा $\left( kJ mol ^{-1}\right.$ में) होगी :
गिब्स की मानक मुक्त ऊर्जा दी गई समावयवी अभिक्रिया सिस-2-पेन्टीन $\rightleftharpoons$ ट्रांस-2-पेन्टीन
के लिए $400 K$ ताप पर $-3.67 kJ /$ मोल है।
यदि ट्रांस-2-पेन्टीन को अभिक्रिया में और अधिक मिलाया जाय तो
$298 K$ तथा $1 atm$ पर ऐन्ट्रापपी मान $\left( J K ^{-1} mol ^{-1}\right.$ में) निम्नलिखित है-
$H _2( g )=130.6 ; Cl _2( g )=223.0 ; HCl ( g )=186.7$ अभिक्रिया $H _2( g )+ Cl _2( g ) \longrightarrow 2 HCl ( g )$ के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\left( J K ^{-1} mol ^{-1}\right.$ में) है-
अभिक्रिया $C _{\text {(graphite) }}+ CO _2( g ) \rightarrow 2 CO _{( g )}$ के लिये $\Delta H$ तथा $\Delta S$ के मान क्रमशः $170 kJ$ तथा $170 JK ^{-1}$ हैं। यह अभिक्रिया स्वतः होगी:-
$C ( s ), H _2( g )$ तथा $CH _4( g )$ की ज्वलन उष्मा $\left(\Delta H ^{\circ}\right)$ क्रमशः $-94,-68$, तथा $-213 kCal / mol$ है, तब $C ( s )+2 H _2( g ) \longrightarrow CH _4( g )$ के लिए $\Delta H ^{\circ}$ है-
$H - H$ तथा $Cl - Cl$ की आबंध ऊर्जा क्रमशः $430 kJ$ $mol ^{-1}$ तथा $240 kJ mol ^{-1}$ है और $HCl$ के लिए $\Delta H _{ f }$ का मान $-90 kJ mol ^{-1}$ तो $HCl$ की बन्धन ऊर्जा होगी