એસિડ દ્રાવણમાં થતા એસિટોનના બ્રોમીનેશનને નીચેના સમીકરણ વડે દર્શાવાય છે.
$CH_3COCH_{3(aq)} + Br_{2(aq)} \rightarrow $$CH_3COCH_2Br_{(aq)} + H^+_{(aq)}+ Br^-_{(aq)}$
નીચેની પ્રક્રિયા સાંદ્રતા પરથી આ ગતિકીય માહિતી મળે છે.
શરૂઆતની સાંદ્રતા, $M$
| $[CH_3COCH_3]$ | $[Br_2]$ | $[H^+]$ |
| $0.30$ | $0.05$ | $0.05$ |
| $0.30$ | $0.10$ | $0.05$ |
| $0.30$ | $0.10$ | $0.10$ |
| $0.40$ | $0.05$ | $0.20$ |
$Br_2$ ના દૂર થવાનો શરૂઆતનો દર $Ms^{-1}$ માં નીચે મુજબ છે.
$5.7 \times 10^{-5} ,$ $5.7 \times 10^{-5} ,$ $1.2 \times 10^{-5} ,$ $3.1 \times 10^{-5}$
આ માહિતીને આધારે વેગ સમીકરણ ...... થશે.
AIPMT 2008, Advanced
Download our app for free and get started
c
By comparing the rate and concentration, the order of the reaction can be calculated. Let the rate of the reaction wrt $\left[\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COCH}_{3}\right],\left[\mathrm{Br}_{2}\right]$ and $\left[\mathrm{H}^{+}\right]$ are $\mathrm{x}, \mathrm{y}$ and $z$ respectively.
By comparing the rate and concentration, the order of the reaction can be calculated. Let the rate of the reaction wrt $\left[\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COCH}_{3}\right],\left[\mathrm{Br}_{2}\right]$ and $\left[\mathrm{H}^{+}\right]$ are $\mathrm{x}, \mathrm{y}$ and $z$ respectively.
Thus,
Rate $\propto\left[\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}_{3}\right]^{\mathrm{X}}\left[\mathrm{Br}_{2}\right]^{\mathrm{Y}}\left[\mathrm{H}^{+}\right]^{z}$
$5.7 \times 10^{-5}=[0.30]^{x}[0.05]^{y}[0.05]^{z}$ ..... $(i)$
$5.7 \times 10^{-5}=[0.30]^{\times}(0.10)^{y}(0.05)^{z}$ ..... $(ii)$
$1.2 \times 10^{4}=[0.30)^{x}(0.10)^{y}(0.10)^{z}$ ..... $(iii)$
$3.1 \times 10^{-4}=[0.40]^{x}(0.05)^{y}(0.20)^{z} $ ..... $(iv)$
From eqs $(i)$ and $(ii)$
$\mathrm{v}=0$
From eqs $(ii)$ and $(iii)$
$z=1$
From eqs $(i)$ and $(iv)$
$x=1$
Thus, rate law $\propto\left[\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COCH}_{3}\right]\left[\mathrm{H}^{+}\right]$
$=\mathrm{k}\left[\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COCH}_{3}\right]\left[\mathrm{H}^{+}\right]$
Download our appand get started for free
Experience the future of education. Simply download our apps or reach out to us for more information. Let's shape the future of learning together!No signup needed.*
Similar Questions
- 1પ્રક્રિયા માટેનો દર જે $K_1[RCl]$ દ્વારા $RCl + NaOH _{(aq) }\rightarrow ROH + NaCl$ આપેલ છે તો પ્રક્રિયાનો દર ...... થશે.View Solution
- 2કયા તાપમાને વેગ $300 \,K$ કરતા બમણો થાય છે? આપેલ છે: $\ln k=10-\frac{69( KJ )}{ RT }$View Solution
- 3View Solutionરાસાયણિક પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે
- 4View Solutionપ્રથમ ક્રમ પ્રક્રિયા માટે ......
- 5View Solutionપ્રક્રિયાના ક્રમ માટે કયું વિધાન ખોટું છે ?
- 6$27^{\circ} C$ થી $52^{\circ} C$ તાપમાનમાં વધારો કરતાં એક પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક પાંચ ગણો વધે છે. તો સક્રિયકરણ શક્તિ નું મૂલ્ય $kJ mol ^{-1}$ માં ....... છે.View Solution
(નજીકનાં પૂર્ણાકમાં રાઉન્ડ ઑફ) $\left[ R =8.314\, J \,K ^{-1} \,mol ^{-1}\right]$
- 7પ્રથમ ક્રમની એક પ્રક્રિયામાં પ્રયિકની સાંદ્રતા $2 \times {10^2}\sec $ માં $800\,mol/d{m^3}$ થી ઘટીને $50\,mol/d{m^3}$ થાય છે. તો પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક ......... $s^{-1}$ થશે.View Solution
- 8$A + B \rightarrow $ નિપજ પ્રક્રિયા માટેનો દર નિયમ દર $= K[A]^1[B]^2$ છે. તો નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?View Solution
- 9સામાન્ય રીતે, પાછળની અને આગળની પ્રતિક્રિયાઓ માટે, સક્રિયકરણ શક્તિઓ ${E_b}$ અને ${E_f}$ સાથે, ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા $X$ થી $Y$ ધ્યાનમાં લોView Solution
- 10નીચેના વિશેષો માટે પ્રથમ ક્રમના તત્વો સાથે પ્રથમ વર્તુળ પ્રક્રિયા વિશેષોમાં માન્ય રેક્ટિવ હોય છે, જેમાં સ્થિર તાપમાન છે.View Solution
$\mathrm{A}+\mathrm{B} \underset{\text { Step } 3}{\text { Step } 1} \mathrm{C} \xrightarrow{\text { Step } 2} \mathrm{P}$
પ્રથમના વર્તુળ પ્રક્રિયાની માહિતી નીચે સૂચવેલી છે.
સ્ટેપ Rate constant $\left(\sec ^{-1}\right)$
Activation energy
$\left(\mathrm{kJ} \mathrm{mol}^{-1}\right)$
$1$ ${k}_1$ $300$ $2$ ${k}_2$ $200$ $3$ ${k}_3$ $\mathrm{Ea}_3$ ઉપરોક્ત રીતેની પ્રક્રિયાનું વધારણીક વર્તુળ $(k)$ આપવામાં આવે છે. $\mathrm{k}=\frac{\mathrm{k}_1 \mathrm{k}_2}{\mathrm{k}_3}$ અને ઉપરોક્ત વધારણીક તાપ $(E_2)= 400$ કેલ્વિન છે, તો $\mathrm{Ea}_3$ નું મૂલ્ય છે $\mathrm{kJ} \mathrm{mol}^{-1}$ (નજીકની પૂર્ણાંક).
