d
\(HCl\), ના ઉમેરેલા મુક્ત હાઇડ્રોજન આયન \(CH_3COO^-\) આયન સાથે જાડાયને \(CH_3COOH\) બને છે. તેથી એસિડીક એસિડની સાંદ્રતા વધે છે. જ્યારે \(CH_3COO^-\) આયનમાં ઘટે છે. 

\(CH_3COOH = (0.2 + 1) = 1.2 \,mol \,litre^{-1}\)

[ક્ષાર] = \((1 - 0.2) = 0.8\, mol\, L^{-1}\)

હેન્ડરસનનું સમીકરણ લાગુ પાડતા,

\(pH = \log \frac{{[Salt]}}{{[Acid]}} - \log \,{K_a} = \log \frac{{0.8}}{{1.2}} - \log \,1.8 \times {10^{ - 5}} \)

          \(= \log 2 - \log 3 - \log 1.8 \times {10^{ - 5}} = 4.56\)