નીચેની પ્રક્રિયામાં $MnO_4^-$ આયતતા દૂર થવાતો ત્વરિત વેગ $4.56 \times 10^{-3}\, Ms^{-1}$ છે.

$2MnO_4^ - + 10{I^ - } + 16{H^ + } \to 2M{n^{2 + }} + 5{I_2} + 8{H_2}O$ તો $I_2$ ના ઉત્પન્ન થવાનો દર......$\times {10^{ - 2}}\,M{s^{ - 1}}$ જણાવો

Question

નીચેની પ્રક્રિયામાં $MnO_4^-$ આયતતા દૂર થવાતો ત્વરિત વેગ $4.56 \times 10^{-3}\, Ms^{-1}$ છે.

$2MnO_4^ - + 10{I^ - } + 16{H^ + } \to 2M{n^{2 + }} + 5{I_2} + 8{H_2}O$ તો $I_2$ ના ઉત્પન્ન થવાનો દર......$\times {10^{ - 2}}\,M{s^{ - 1}}$ જણાવો

JEE MAIN 2013, Diffcult

Download our app for free and get started

Solution

b
Given $ - \,\frac{{dMnO_4^ - }}{{dt}}\, = \,4.56\, \times {10^{ - 3}}\,M{s^{ - 1}}$

From the reaction given,

$ - \frac{1}{2}\,\frac{{dMnO_4^ - }}{{dt}}\, = \,\frac{{4.56 \times {{10}^{ - 3}}}}{2}\,M{s^{ - 1}}$

$ - \frac{1}{2}\,\frac{{dMnO_4^ - }}{{dt}}\, = \,\frac{1}{5}\,\frac{{d{I_2}}}{{dt}}$

$\therefore \,\, - \frac{5}{2}\,\frac{{dMnO_4^ - }}{{dt}}\,\, = \frac{{d{I_2}}}{{dt}}$

On substituting the given value

$\therefore \frac{{d{I_2}}}{{dt}}\, = \,\frac{{4.56\, \times {{10}^{ - 3}} \times 5}}{2}\, = \,1.14\, \times \,{10^{ - 2}}\,M/s$

$[A] (mol\,L^{-1})$	$[B] (mol\,L^{-1})$	પ્રક્રિયાનો પ્રારંભિક વેગ $(mol\, L^{-1}\,s^{-1} )$
$0.05$	$0.05$	$0.045$
$0.10$	$0.05$	$0.090$
$0.20$	$0.10$	$0.72$

Download our app
and get started for free