\(E_{\mathrm{cell}}^{\circ}=\frac{0.0591}{n} \log K_{C}\)
where \(\mathrm{KC}=\) equilibrium constant, \(\mathrm{n}=\) number of electrons involved in the electrochemical cell reaction.
Given, \(E_{\text {cell }}^{\circ}=0.46 \mathrm{V}, n=2\)
\(0.46=\frac{0.0591}{2} \times \log K_{C}\)
\(\quad \log K_{C}=\frac{2 \times 0.46}{0.0591}=15.57\)
\(\quad K_{C}=3.7 \times 10^{15} \approx 4 \times 10^{15}\)
$A$. વિદ્યૃતકાર્ય કે જે પ્રક્રિયા અચળ દબાણ અને તાપમાન પર કરી શકે છે.તે પ્રક્રિયા ગિબ્સ ઊર્જા જેટલી છે.
$B$. $E ^{\circ}$ કોષ એ દબાણ ઉપર આધારિત છે.
$C$. $\frac{d E^\theta \text { cell }}{ dT }=\frac{\Delta_{ r } S ^\theta}{ nF }$
$D$. પોટેન્શિયલ તફાવતના વિરોધી સ્રોત દ્વારા જો કોષ પોટેન્શિયલ બરાબર સંતુલિત હોય તો કોષ ઊલટાવી શકાય તેવું કાર્ય કરે છે.
$Pt | H_2\,(g) | H^{+}_{(aq)} (10^{-8}\, M) | | H^{+}_{(aq)} (0.001\,M) | H_2\,(g) | Pt$
$Zn ( s )+ Sn ^{2+}$ (જલીય) $\rightleftharpoons Zn ^{2+}$ જલીય $+ Sn ( s )$ ની સંતુલન અચળાંક $1 \times 10^{20}$ છે. તો $Sn / Sn ^{2+}$ વિદ્યુત ધ્રુવની (ઈલેકટ્રોડ પોટેન્શિયલ) માત્રા જો $E_{Z n}^0 2+/ Zn =-0.76 V$ માટે $..............\times 10^{-2}\,V$ છે. (નજીકના પૂર્ણાંકમાં)
આપેલું છે: $\frac{2.303 RT }{ F }=0.059\,V$