\(E_{\mathrm{cell}}^{\circ}=\frac{0.0591}{n} \log K_{C}\)
where \(\mathrm{KC}=\) equilibrium constant, \(\mathrm{n}=\) number of electrons involved in the electrochemical cell reaction.
Given, \(E_{\text {cell }}^{\circ}=0.46 \mathrm{V}, n=2\)
\(0.46=\frac{0.0591}{2} \times \log K_{C}\)
\(\quad \log K_{C}=\frac{2 \times 0.46}{0.0591}=15.57\)
\(\quad K_{C}=3.7 \times 10^{15} \approx 4 \times 10^{15}\)
યાદી $-I$ (પરિમાણ) |
યાદી $-II$ (એકમ) |
$(a)$ કોષ અચળાંક | $(i)$ ${S}\, {cm}^{2} \,{~mol}^{-1}$ |
$(b)$ મોલર વાહકતા | $(ii)$ પરિમાણરહિત |
$(c)$ વાહકતા | $(iii)$ ${m}^{-1}$ |
$(d)$ વિદ્યુતવિભાજયનો વિયોજન અંશ | $(iv)$ $\Omega^{-1} \,{~m}^{-1}$ |
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સૌથી યોગ્ય જવાબ પસંદ કરો: