\(E_{\mathrm{cell}}^{\circ}=\frac{0.0591}{n} \log K_{C}\)
where \(\mathrm{KC}=\) equilibrium constant, \(\mathrm{n}=\) number of electrons involved in the electrochemical cell reaction.
Given, \(E_{\text {cell }}^{\circ}=0.46 \mathrm{V}, n=2\)
\(0.46=\frac{0.0591}{2} \times \log K_{C}\)
\(\quad \log K_{C}=\frac{2 \times 0.46}{0.0591}=15.57\)
\(\quad K_{C}=3.7 \times 10^{15} \approx 4 \times 10^{15}\)
$6 OH ^{-}+ Cl ^{-} \rightarrow ClO _{3}^{-}+3 H _{2} O +6 e ^{-}$
જો પ્રવાહના માત્ર $60 \%$ નો ઉપયોગ પ્રક્રિયામાં કરવામાં આવે છે, તો $2\, A$ ના પ્રવાહની મદદથી $KCIO _{3}$ના $10\, g$નું ઉત્પાદન કરવા માટે જરૂરી સમય (નજીકના કલાકના પૂર્ણાંકમાં ફેરવો) છે ..........
(આપેલ છે: $F =96,500\, C\, mol ^{-1}$ $,$$ KClO _{3}$નું મોલર દળ $=122\,gmol ^{-1})$
$Cr\, | \,Cr^{3+}_{(0.1\,M)}\,||\, Fe^{2+}_{(0.01\, M)}\,|\, Fe$