${I_2}\,\underset{{{K_{ - 1}}}}{\overset{{{K_1}}}{\longleftrightarrow}}\,2I\,$ (fast step)
$2I + {H_2}\xrightarrow{{{K_2}}}2HI$ (slow step)
તો પ્રક્રિયાનો વેગનિયમ જણાવો.
$NO(g) + Br_2 (g) \rightleftharpoons NOBr_2 (g)$
$NOBr_2(g)+ NO(g)\longrightarrow 2NOBr(g)$
જો બીજો તબક્કો ધીમો તબક્કો હોય, તો $NO(g)$ ની સાપેક્ષે પ્રક્રિયા ક્રમ ........ થશે.
| No | $[A_2]\, M$ | $[B_2]\, M$ | rate of reaction |
| $1.$ | $0.1\,M$ | $0.1\,M$ | $1.6 \times {10^{ - 4}}$ |
| $2.$ | $0.1\,M$ | $0.2\,M$ | $3.2 \times {10^{ - 4}}$ |
| $3.$ | $0.2\,M$ | $0.1\,M$ | $3.2 \times {10^{ - 4}}$ |
$ O_3 $ $\rightleftharpoons$ $ O_2 + O$ ...... (ઝડપી) ;
$O + O_3 \rightarrow 2O_2$ ...... (ધીમી)