$NO$ અને $Br_2$ વચ્ચેની પ્રક્રિયાથી $NOBr$ બનવાની પ્રક્રિયાની કાર્યપ્રણાલી નીચે મુજબ છે. :

$NO(g) + Br_2 (g) \rightleftharpoons NOBr_2 (g)$

$NOBr_2(g)+ NO(g)\longrightarrow 2NOBr(g)$

જો બીજો તબક્કો ધીમો તબક્કો હોય, તો $NO(g)$ ની સાપેક્ષે પ્રક્રિયા ક્રમ ........ થશે.

Question

$NO$ અને $Br_2$ વચ્ચેની પ્રક્રિયાથી $NOBr$ બનવાની પ્રક્રિયાની કાર્યપ્રણાલી નીચે મુજબ છે. :

$NO(g) + Br_2 (g) \rightleftharpoons NOBr_2 (g)$

$NOBr_2(g)+ NO(g)\longrightarrow 2NOBr(g)$

જો બીજો તબક્કો ધીમો તબક્કો હોય, તો $NO(g)$ ની સાપેક્ષે પ્રક્રિયા ક્રમ ........ થશે.

AIEEE 2006, Diffcult

Download our app for free and get started

Solution

b
$(i) \quad N O(g)+B r_{2}\,(g) \rightleftharpoons N O B r_{2}\,(g)$

$(ii) \quad \operatorname{NOBr}_{2}(g)+N O(g) \longrightarrow 2 N O B r\,(g)$

Rate law equation $=k\left[N O B r_{2}\right][N O]$

But $N O B r_{2}$ is intermediate and

must not appear in the rate law equation

from $1^{st}$ step $K_{C}=\frac{\left[N O B r_{2}\right]}{[N O]\left[B r_{2}\right]}$

$\therefore \quad\left[N O B r_{2}\right]=K_{C}[N O]\left[B r_{2}\right]$

Rate law equation $=k . K_{C}[N O]^{2}\left[B r_{2}\right]$

hence order of reaction is $2$ wr.t. $N O .$

પ્રયોગ	$\frac{[ X ]}{ mol \;L ^{-1}}$	$\frac{[ Y ]}{ mol\; L ^{-1}}$	$\frac{\text { Initial rate }}{ mol\; L ^{-1}\; min ^{-1}}$
$I$	$0.1$	$0.1$	$2 \times 10^{-3}$
$II$	$.2$	$0.2$	$4 \times 10^{-3}$
$III$	$0.4$	$0.4$	$M \times 10^{-3}$
$IV$	$0.1$	$0.2$	$2 \times 10^{-3}$

Download our app
and get started for free