\({E_{red}} = \,\,E_{red}^0 - \frac{{0.059}}{n}\,\log \) 1/[C\({u^{+2}}]\)
અહીં \(n\,\, = \,\,2\)
તેથી , \(E\,\, = \,\,0.34\,\, - \, \frac{{0.059}}{2}\,\,\log \,10\,\)
\( = \,\,0.34\,\, - \,\,0.03\,\, = \,\,0.31\,\,Volts\)
$Pt \left| H _{2}( g , 1 bar )\right| H ^{*}( aq ) \| Cu ^{2+}( aq ) \mid Cu ( s )$
$0.31\,V$ છે. આ એસિડિક દ્રાવણની $pH$ માલુમ પડી. જ્યારે $Cu ^{2+}$ નું સાંદ્રતા $10^{-x} m$ છે.તો $x$ નું મૂલ્ય $\dots\dots$.
(આપેલ: $E _{ Cu ^{2+} / Cu }^{\ominus}=0.34 \,V$ અને $\left.\frac{2.303 RT }{ F }=0.06\, V \right)$
$298\,K$ પર આપેલ કોષ માટે કોષ પોટેન્શિયલ $0.576\,V$ છે. દ્રાવણની $pH\dots\dots\dots$ છે.(નજીકનો પૂર્ણાંક)
(આપેલ : $E _{ Cu ^{2+} / Cu }=0.34\,V$ અને ધરી લો $\frac{2.303\,RT }{ F }=0.06\,V$ )