$F{{e}^{2+}}+2e\to Fe\,(s),$ ${{E}^{o}}\,=\,-\,0.44\,V$
સમગ્ર પ્રક્રિયા માટે $\Delta G$ નું મૂલ્ય કેટલા ........... $\mathrm{kJ}$ થાય?
$ = \, - \,(0.44)\,\, + \,1.23\,\, = \,1.67\,\,V$
$\Delta {G^ \circ }\, = \,-\, nFE_{cell}^ o \,\, = \,\, - \,\,2\,\, \times \,\,96500\,\, \times \,\,1.67$
$ = \,\, - \,\,322.31\,\, \times \,\,{10^3}\,Joule\,\, = \,\,322\,\,kJ$
[આપેલ, $KCl$ નું મોલર દળ $74.5 \,g\, mol ^{-1}$ છે.]
($F = 96,500\;C\;mo{l^{ - 1}}; \,\, R = 8.314\;J{K^{ - 1}}mo{l^{ - 1}})$