\(\Delta T _{ b }=\left[\frac{2 \times 29.25 \times 1000}{58.5 \times 51.75}+\frac{3 \times 19 \times 1000}{95 \times 51.75}\right] \times 0.52\)
\(\Delta Tb =16.075\)
\(\Delta Tb =\left( T _{ b }\right)_{\text {solution }}-\left( T _{ b }\right)_{\text {solvent }}\)
\(\left( T _{ b }\right)_{\text {solution }}=100+16.07\)
(પાણી માટે $K_f =1.86\, K\, kg\,mol^{-1}$ છે )
(પાણી માટે મોલલ અવનયન અચળાંક $1.80\,K\,kg\,mol ^{-1}$ અને $KCl$ નું મોલર દળ $74.6\,g\,mol ^{-1}$ છે.)