એક બેટરી $Cr$ અને $Na_2Cr_2O_7.$ ની બનેલી છે. આવી બેટરી ડિસ્ચાર્જ થાય છે ત્યારે તેનુ અસંતુલિત સમીકરણ નીચે મુજબ છે. $Na_2Cr_2O_7 + Cr + H^+ \to Cr^{3+} + H_2O+ Na^+$. જો ચાર્જીગ દરમિયાન બેટરીમાંથી એક ફેરાડે વિધુતો પસાર કરવામાં આવે તો દ્રાવણમાંથી દૂર થતા $Cr^{3+}$ મોલની સંખ્યા જણાવો.
AIEEE 2012, Diffcult
Download our app for free and get started
c
Reduction half reaction :
Reduction half reaction :
$C{r_2}O_7^{2 - }\, + \,6{e^ - }\, + \,14{H^ + }\, \to 2C{r^{3 + }}\, + \,7{H_2}O$
Oxidation half reaction :
$Cr\, \to \,C{r^{3 + }}\, + \,3{e^ - }$
Overall reaction :
$C{r_2}O_7^{2 - }\, + \,Cr\, + \,14{H^ + }\, + \,$ $3{e^ - }\, \to 3C{r^{3 + }}\, + \,7{H_2}O$
$3\,F$ of electricity $=\,3\,moles$ of $Cr^{3+}$
$1\,F$ of electricity $=\,\frac {3}{3}\,moles$ of $Cr^{3+}$
Download our appand get started for free
Experience the future of education. Simply download our apps or reach out to us for more information. Let's shape the future of learning together!No signup needed.*
Similar Questions
- 1$1$ ગ્રામ $Mg$. જમા થવા માટે જરૂરી ઊર્જાનો ખર્ચ $5.00$ રૂપિયા છે. $10$ ગ્રામ $Al$ જમા થવા માટે કેટલો ખર્ચ થાય છે? ($Al$ નો અ.ભા. $= 27, Mg = 24$)View Solution
- 2જો $298$ કે એ દ્રાવણને $100$ ઘણું મંદ કરવામાં આવે તો $Cu^{+2}/Cu$ નો અર્ધકોષ પોટેન્શિયલ કેટલા ગણો બદલાશે?View Solution
- 3ધ્રુવ પોટેન્શિયલ નીચે મુજબ છે.View Solution
$Fe_{(aq)}^{3 + } + {e^ - } \to Fe_{(aq)}^{2 + }$ ; ${E^o} = 0.771{\mkern 1mu} \,volts;{\mkern 1mu} $
${\mkern 1mu} {I_{2(g)}} + 2{e^ - } \to 2I_{(aq)}^ - \,;{\mkern 1mu} $ ${E^o} = 0.536{\mkern 1mu} \,volts$
કોષ પક્રિયા $2Fe^{3+}_{(aq)} + 2l^{-}_{(aq)} \rightarrow 2Fe^{2+}_{(aq)} + I_{2(g)}$ માટે $E^o_{cell} = ….$
- 4જ્યારે $NaCl$ના જલીય દ્રાવણમાં $2$ એમ્પિયર પ્રવાહ $30$ મિનિટ માટે પસાર થાય ત્યારે ક્લોરિનની માત્રા ............. $\mathrm{g}$ થાય છે.View Solution
- 5$NH_4Cl,\,NaOH$ અને $NaCl $ માટે $\mu^{\infty}$ નું મૂલ્ય અનુક્રમે $129.8,\,248.1$ અને $126.4$ ઓહ્મ$^{-1}$ $cm^{2} $ મોલ$^{-1}$ છે. તો $NH_4OH$ દ્રાવણ માટે $\mu^{\infty}$ ગણો.View Solution
- 6કોપર સલ્ફેટના જલીય દ્રાવણના વિધુતવિભાજન દરમિયાન કેથોડ પર $6.35$ $g$ કોપર જમા કરવા કેટલા ઇલેક્ટ્રોન જોઇએ ? (કોપરનું પરમાણ્વિય દળ $= 63.5\,u,$ $N_A=$ એવોગેડ્રો અચળાંક)View Solution
- 7નીચે દર્શાવેલા ત્રણ ગેલ્વેનિક કોષોના $EMF$ અનુક્રમે $E_1,\,E_2$ અને $E_3 $ છે. તો, નીચેનામાંથી શું સાચું છે?View Solution
$(i)$ $Zn| Zn^{2+} {(1\,M)}|| Cu^{2+}{(0.1\,M)}| Cu$
$(ii)$ $Zn| Zn^{2+} {(1\,M)}|| Cu^{2+}(1\,M) |Cu $
$(iii)$ $Zn| Zn^{2+} {(0.1\,M)}|| Cu^{2+}{(1\,M)}| Cu$
- 8$298\,K$ એ પ્રક્રિયા,View Solution
$Zn ( s )+ Sn ^{2+}$ (જલીય) $\rightleftharpoons Zn ^{2+}$ જલીય $+ Sn ( s )$ ની સંતુલન અચળાંક $1 \times 10^{20}$ છે. તો $Sn / Sn ^{2+}$ વિદ્યુત ધ્રુવની (ઈલેકટ્રોડ પોટેન્શિયલ) માત્રા જો $E_{Z n}^0 2+/ Zn =-0.76 V$ માટે $..............\times 10^{-2}\,V$ છે. (નજીકના પૂર્ણાંકમાં)
આપેલું છે: $\frac{2.303 RT }{ F }=0.059\,V$
- 9નીચેની પ્રક્રિયા સાથે કોષ ધારોView Solution
${Cu}_{({s})}+2 {Ag}^{+}\left(1 \times 10^{-3} \,{M}\right) \rightarrow {Cu}^{2+}(0.250\, {M})+2 {Ag}_{({s})}$
${E}_{{Cell}}^{\ominus}=2.97\, {~V}$
ઉપરની પ્રક્રિયા માટે ${E}_{\text {cell }}$ $=....\,V.$ (નજીકના પૂર્ણાંકમાં)
[આપેલ છે: $\log 2.5=0.3979, T=298\, {~K}]$
- 10એક ચોક્કસ પ્રવાહ $2$ કલાકમાં $0.504\,gm$ હાઇડ્રોજન મુક્ત કરે છે.જો તે પ્રવાહ તે જ સમય માટે કોપર સલ્ફેટના દ્રાવણમાં પસાર થાય તો $......$ ગ્રામ તાંબાને મુક્ત કરી શકાય છે.View Solution