$Cr_{(s)} | Cr^{3+}_{(0.1\,M)} | | Fe^{2+}_{(0.01\,M)} | Fe;$
$E^0_{{cr}^{3+} |Cr} = -0.72 \,V,$ $ E^{0}_{{Fe}^{2+}{| Fe}}$ $= -0.42 \,V$
$\, = \,\,\,0.30 - \frac{{0.0592}}{6}\,\,\,\log \,\,\,\frac{{{{[0.1]}^2}}}{{{{[0.01]}^3}}}$
$ = \,\,0.30 - 0.009867\,\,\log \,\,\frac{{1 \times {{10}^{ - 2}}}}{{1 \times {{10}^{ - 6}}}}$
$= 0.30 - 0.00987\, log\, 1 × 10^{4} $ $= 0.30 - (0.00987 × 4)$ $= 0.30 - 0.03948 $ $= 0.26\, V$
$M|{M^ + }||{X^ - }|X,$ ${E^o}({M^ + }/M)$ $= 0.44\, V$ અને ${E^o}(X/{X^ - })$ $= 0.33\,V$ છે.આ આંકડા પરથી શું તારણ કાઢી શકાય?


$Pt \left| H _{2}( g , 1 bar )\right| H ^{*}( aq ) \| Cu ^{2+}( aq ) \mid Cu ( s )$
$0.31\,V$ છે. આ એસિડિક દ્રાવણની $pH$ માલુમ પડી. જ્યારે $Cu ^{2+}$ નું સાંદ્રતા $10^{-x} m$ છે.તો $x$ નું મૂલ્ય $\dots\dots$.
(આપેલ: $E _{ Cu ^{2+} / Cu }^{\ominus}=0.34 \,V$ અને $\left.\frac{2.303 RT }{ F }=0.06\, V \right)$
$MnO _{4}^{-}+8 H ^{+}+5 e ^{-} \rightarrow Mn ^{2+}+4 H _{2} O$,
$E^{o} _{ Mn ^{2+} / MnO _{4}^{-}}=-1.510 \,V$
$\frac{1}{2} O _{2}+2 H ^{+}+2 e ^{-} \rightarrow H _{2} O$,
$E _{ O _{2} / H _{2} O }^{o}=+1.223 \,V$
એસિડની હાજરીમાં પાણીમાંથી પરમેંગેનેટ આયન $MnO _{4}^{-}$એ $O _{2}$ મુક્ત કરશે?
$Fe_{(aq)}^{3 + } + {e^ - } \to Fe_{(aq)}^{2 + }$ ; ${E^o} = 0.771{\mkern 1mu} \,volts;{\mkern 1mu} $
${\mkern 1mu} {I_{2(g)}} + 2{e^ - } \to 2I_{(aq)}^ - \,;{\mkern 1mu} $ ${E^o} = 0.536{\mkern 1mu} \,volts$
કોષ પક્રિયા $2Fe^{3+}_{(aq)} + 2l^{-}_{(aq)} \rightarrow 2Fe^{2+}_{(aq)} + I_{2(g)}$ માટે $E^o_{cell} = ….$