$Pt ( s )\left| H _{2}( g )\right| H ^{+}( aq ) \| Ag ^{+}( aq ) \mid Ag ( s )$

$E _{\text {Cell }}^{0}=+0.5332 \,V$.

$\Delta_{ f } G ^{0}$ નું મૂલ્ય..........$k\,J\, mol ^{-1}$ છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક)

$CH _{3} OH (1)+\frac{3}{2} O _{2}( g ) \rightarrow CO _{2}( g )+2 H _{2} O (1)$

$27^{\circ} C$ પર ઉત્પન્ન થતી ઉષ્માનો જથ્થો બોમ્બ કેલોરિમીટર વડે માપતા $726\,kJ\,mol ^{-1}$ મળે છે.પ્રક્રિયા માટે દહન એન્થાલ્પી $-x$ છે જ્યાં $x\,\,\dots\dots\dots$ $kJ\,mol^{-1}$ છે.(નજીકનો પૂર્ણાંક)

(આપેલ $: R =8.3\, J\,K ^{-1} \,mol ^{-1}$ )

$A.$ મિસેલ બનાવટ એ એક ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રમ છે.

$B.$ મિસેલ બનાવટ એ એક ઉષ્માશોષક પ્રક્રમ છે.

$C.$ એન્ટ્રોપી ફેરફાર ધન છે.

$D$ એન્ટ્રોપી ફેરફાર ઋણ છે.

નીચે આપેલ વિકલ્પમાંથી યોગ્ય ઉત્તર પસંદ કરો.

$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H _{2} O \Delta H =-57.3\, kJ\,mol ^{-1}$

$CH _{3} COOH + NaOH \rightarrow CH _{3} COONa + H _{2} O$

$\Delta H =-55.3\,kJ\,mol ^{-1}$

વિદ્યાર્થી દ્વારા ગણતરી કરેલ $CH_3COOH$ની આયનિકરણ એન્થાલ્પી $......\,kJ\, mol ^{-1}$ છે.

આંતરિક ઉર્જા $(U)$; કદ $(V)$; ઉષ્મા $(q)$; એન્થાલ્પી $( H )$

મોલર ઉષ્મા ક્ષમતા $N _{2} O\,100\,J\,K ^{-1}\,mol\,^{-1}$ )

(આપેલ : બોમ્બ કેલોરિમીટરની ઉષ્માક્ષમતા $20.0\, kJ/K.$ ધારી લો કે કોલસો એ શુધ્ધ કાર્બન છે.)

$H _{2} F _{2( g )} \rightarrow H _{2( g )}+ F _{2( g )}$

$\Delta U =-59.6\,kJ\,mol ^{-1}$ $27^{\circ}\,C$ પર,

ઉપરની પ્રક્રિયામાં એન્થાલ્પીમાં થતો ફેરફાર $(-)......\,kJ\, mol ^{-1}$ [નજીકનો પૂર્ણાંક]

(આપેલ : $\left.R =8.314 \,J\, K ^{-1} \,mol ^{-1}\right)$

$C ( s )+\frac{1}{2} O _{2}( g ) \rightarrow CO ( g )+100 \;kJ$

જ્યારે $60\,\%$ શુદ્ધતા ધરાવતા કોલસાને અપૂરતા ઓકિસજનની હાજરીમાં દહ્ કરતા, $60 \%$ કાર્બન $'CO'$માં અને બાકી રહેલો $'CO _2'$માં રૂપાંતર પામે છે. જ્યારે $0.6 \,kg$ કોલસાને બાળવામાં આવે ત્યારે ઉત્પન્ન થયેલી ઉષ્મા $......$

(તટસ્થીકરણ એન્થાલ્પી $=57\, kJ \,mol ^{-1}$ અને પાણીની વિશિષ્ટ ઉષ્મા= $4.2 \,J\,K ^{-1} \,g ^{-1}$ )

[ઉપયોગ : $\left.{R}=8.3 \,{~J} \,{~mol}^{-1}\, {~K}^{-1}\right]$

જો આપણે બંધ પાત્રમાં $495\, K$ પર એનાં $22$ મિલીમોલ્સથી પ્રક્રિયા શરૂ કરીએ, તો સંતુલન મિશ્રણ એ $B$ની માત્રા ........ મિલિમોલ છે.

$\left[ R =8.314 J mol ^{-1} K ^{-1} ; \ell n 10=2.303\right]$

પ્રક્રિયા $3 CaO +2 Al \rightarrow 3 Ca + Al _{2} O _{3}$ માટે પ્રમાણિત પ્રક્રિયા એન્થાલ્પી $\Delta_{ r } H ^{0=}$ .......... $kJ$

$\Delta_{f} {H}^{\ominus}$ ${KCl}=-436.7 \,{~kJ}\, {~mol}^{-1}$

$\Delta_{\text {sub }} {H}^{\ominus}$ ${K}=89.2 \,{~kJ}\, {~mol}^{-1}$

$\Delta_{\text {ionization }} \,{H}^{-}$ ${K}=419.0\, {~kJ}\, {~mol}^{-1}$

$\Delta_{\text {electron gain }} {H}^{\ominus}$ ${Cl}_{(\text {e) }}=-348.6 \,{~kJ} \,{~mol}^{-1}$

$\Delta_{{bond}} {H}^{-}$ ${Cl}_{2}=243.0 \,{~kJ} \,{~mol}^{-1}$

${KCl}$ની લેટિસ એન્થાલ્પીની તીવ્રતા $.....$ ${kJ} {mol}^{-1}$ છે.

$(A)$ $0^{\circ} C$ પાણી નું બરફ બનવું 

$(B)$ $-10^{\circ} C$ પાણી નું બરફ બનવું 

$(C)$ $N _{2}( g )+3 H _{2}( g ) \rightarrow 2 NH _{3}( g )$

$(D)$ $CO ( g )$ નું શોષણ અને લેડ ની સપાટી 

$(E)$ $NaCl$ નું પાણી માં ઓગાળવું 

$C _{2} H _{6} \rightarrow C _{2} H _{4}+ H _{2}$

પ્રકિયા એન્થાલ્પી  $\Delta_{ r } H =...........{ kJ\, mol ^{-1}}$.

[આપેલ : બંધ એન્થાલ્પી  $kJ$ $mol$ $^{-1}:C-C : 347, C = C : 611 ; C - H : 414, H - H : 436]$

(ઉપયોગ કરો : $\Delta_{{c}} {H}($ ગ્લુકોઝ $)=-2700\, {~kJ}\, {~mol}^{-1}$ )

[આપેલ છે : પાણીની વિશિષ્ટ ઉષ્મા $=4.18\, {~J} \,{~g}^{-1}\, {~K}^{-1},$ પાણીની ઘનતા $=1.00\, {~g}\, {~cm}^{-3}$ ]

(ધારો કે મિશ્રણ પર કોઈ વોલ્યુમ ફેરફાર નથી)

$NH _{2} CN _{( s )}+\frac{3}{2} O _{2}( g ) \rightarrow N _{2( g )}+ O _{2}( g )+ H _{2} O _{(l)}$

$\Delta H _{298}$ ની માત્રા ........ $kJ$ છે. (નજીક પૂર્ણાંક રાઉન્ડ ઓફ)

[ધારી લો આદર્શ વાયુઓ અને $\left. R =8.314\, J\, mol ^{-1} K ^{-1}\right]$

કયા ન્યૂન્નતમ તાપમાને તે સ્વયંભૂ (આપ મેળે) થશે તે ............ $K$ માં છે. (પૂર્ણાક)

$\mathrm{Cd}_{(s)}+\mathrm{Hg}_{2} \mathrm{SO}_{4(s)}+\frac{9}{5} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(l)} \rightleftharpoons \mathrm{CdSO}_{4} \cdot \frac{9}{5} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(s)}+2 \mathrm{Hg}_{(l)}$

$25^{\circ} {C}$ પર ${E}_{\text {cell }}^{0}$નું મૂલ્ય $4.315\, {~V}$ છે.

જો $\Delta {H}^{\circ}=-825.2\, {~kJ} \,{~mol}^{-1}$, પ્રમાણિત એન્ટ્રોપી ફેરફાર $\Delta {S}^{\circ}$ ${J} \,{K}^{-1}$માં $........$ છે. (નજીકના પૂર્ણાંકમાં) [આપેલ: ફેરાડે અચળાંક $ = 96487 \, {C} \, {mol}^{-1} $]

${FeO}_{(0)}+{C}_{\text {(gaplike) }} \longrightarrow {Fe}_{(0)}+{CO}_{({g})}$

${K}$માં લઘુત્તમ તાપમાન કે જેના પર પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ બને છે તે $.......$ છે.(પૂર્ણાંકમાં જવાબ)

$\Delta_{\text {vap }} {H}-\Delta_{\text {vap }} {U}=...... \times 10^{2} \,{~J}\, {~mol}^{-1}$. 

$\left[\right.$ ઉપયોગ કરો : $\left.R=8.31\, {~J}\, {~mol}^{-1}\, {~K}^{-1}\right]$

[${H}_{2} {O}({l})$નું કદ ${H}_{2} {O}({g})$ના કદ કરતાં ઘણું નાનું ધારો. ધારો કે ${H}_{2} {O}({g})$ને આદર્શ વાયુ તરીકે ગણવામાં આવે છે]

[આપેલ : $R =8.314 \,J mol ^{-1} K ^{-1}$ ધારી લો કે હાઈડ્રોજન એ એક આદર્શ વાયુ છે.] [ પરમાણ્વીય દળ $Fe = 55.85\, u$ છે.]

$3 HC \equiv CH _{( g )} \rightleftharpoons C _{6} H _{6(\ell)}$

[આપેલ : $\Delta_{f} G ^{\circ}( HC \equiv CH )=-2.04 \times 10^{5}\, J mol ^{-1}$

$\Delta_{f} G ^{\circ}\left( C _{6} H _{6}\right)=-1.24 \times 10^{5}\, J mol ^{-1} ; R =8.314\,\left. J K ^{-1} mol ^{-1}\right]$

$\left[\right.$ ઉપયોગ $: {H}^{+}({aq})+{OH}^{-}({aq}) \rightarrow {H}_{2} {O}: \Delta_{{\gamma}} {H}=-57.1\, {k} {J} \,{mol}^{-1},$

વિશિષ્ટ ઊર્જા ${H}_{2} {O}=4.18 {Jk}^{-} {g}^{-},$

ઘનતા ${H}_{2} {O}=1.0\, {~g} {~cm}^{-3},$

મિશ્રણ પર દ્રાવણના કદમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી એમ ધારો.]

$\left(1 F =96,500\, C\, mol ^{-1}\right)$

( $373\, K$ તાપમાને પાણી નું $\Delta H _{\text {vap }}$  $K =41$ કિલોજૂલ/મોલ  $\left. R =8.314\, JK ^{-1} mol ^{-1}\right)$)

$(a)$ $U$ અને $H$ દરેક તાપમાન પર જ આધાર રાખે છે

$(b)$ દબનીયતા પરિબળ $z$ $1$ની બરાબર નથી

$(c)$ $C _{ P , m }- C _{ V , m }= R$

$(d)$ કોઈ પ્રક્રિયા માટે $d U = C _{ V } d T$ 

$2 A ( g ) \rightarrow A _{2}( g )$

$298\, K$ પર $\Delta U^ \ominus,=-20\, kJ\, mol ^{-1}, \Delta S \odot=-30\, J$$K ^{-1}\, mol ^{-1},$ પછી $\Delta G ^{\ominus}$ ........$J$ હશે?

${\Delta _r}{G^o}$ (in $kJ\,mol^{-1}$) $=120-\frac {3}{8}\,T$

તો $T$ તાપમાને પ્રક્રિયા મિશ્રણનો મુખ્ય ઘટક કયો? 

${\Delta _r}{G^o} = A - BT$

જ્યાં $A$ અને $B$ શૂન્ય સિવાયના અચળાંકો છે. આ પ્રક્રિયા માટે નીચે આપેલા માંથી કયું સાચું છે?

${\Delta _H}\, = \, - 57.2\,kJ\,mo{l^{ - 1}}$ અને ${K_C} = 1.7\, \times \,{10^{16}}$ છે. નીચેના પૈકી ક્યુ વિધાન ખોટુ છે ? 

જો $C_v = 28 \, J\,K^{-1}\, mol^{-1}$ હોય તો $\Delta U$ અને $\Delta pV$  ગણો. $(R = 8.0\, J\, K^{-1}\, mol^{-1})$

$Zn\left( s \right) + C{u^{2 + }}\left( {aq} \right) \rightleftharpoons Z{n^{2 + }}\left( {aq} \right) + Cu\left( s \right)$

$300\,K$ એ પ્રમાણિત પ્રક્રિયા એન્થાલ્પી $\left( {{\Delta _r}{H^ - }} \right),\, kJ \,mol^{-1}$ માં કેટલા .............. $\mathrm{kJ}$ થશે?

$[R=8\,J\,K^{-1}\,mol^{-1}$ અને $F=96,000\,C\,mol^{-1}]$

$(i)\,\,C\,({\rm{graphite}})\, + \,{O_2}{\kern 1pt} (g)\, \to \,C{O_2}\,(g);\,\Delta r{H^\circleddash} = x\,\,kJ\,mo{l^{ - 1}}$

$(ii)\,\,C\,({\rm{graphite}})\, + \,\frac{1}{2}{O_2}{\kern 1pt} (g)\, \to \,CO\,(g);\,\Delta r{H^\circleddash} = y\,\,kJ\,mo{l^{ - 1}}$

$(iii)\,\,CO\,(g)\, + \,\frac{1}{2}{O_2}{\kern 1pt} (g)\, \to \,C{O_2}\,(g);\,\Delta r{H^\circleddash} = z\,\,kJ\,mo{l^{ - 1}}$

ઉપરોક્ત, ઊષ્મારાસાયણિક સમીકરણો ના આધારે નીચેનામાંથી ક્યો બીજગણિતિક સંબંધ સાચો છે? 

$(a)\,\,q + w$                         $ (b)\,\,q$

$(c)\,\,w$                                 $ (d)\,\,H -TS$

$\left( i \right)\,2F{e_2}{O_3}\left( s \right) \to 4Fe\left( s \right) + 3{O_2}\left( g \right)$

         ${\Delta _r}{G^o} =  + 1487.0\,kJ\,mo{l^{ - 1}}$

$\left( {ii} \right)\,2CO\left( g \right) + {O_2}(g) \to 2C{O_2}\left( g \right)$

        ${\Delta _r}{G^o} =  - 514.4\,kJ\,mo{l^{ - 1}}$

તો નીચેની પ્રક્રિયા માટે મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $\Delta_rG^o$  .....$kJ\, mol^{-1}$

$\,2F{e_2}{O_3}\left( s \right) + 6CO\left( g \right) \to 4Fe\left( s \right) + 6C{O_2}\left( g \right)$ 

$\Delta {U_{BC}} =  - 5\,kJ\,mo{l^{ - 1}},{q_{AB}} = 2\,kJ\,mo{l^{ - 1}}$

$\Delta {W_{AB}} =  - 5\,kJ\,mo{l^{ - 1}},{W_{CA}} = 3\,kJ\,mo{l^{ - 1}}$ 

$CA$ પ્રક્રમ દરમિયાન પ્રણાલી દ્વારા શોષાતી ઉષ્મા ......$kJ\,mo{l^{ - 1}}$

(Given ${\Delta _{fus}}H = 6\, kJ\, mol^{-1}$ at $0\,^oC$,

$C_p(H_2O, l) =75.3\, J\, mol^{-1} \, K^{-1}$ ,

$C_p(H_2O, s) = 36.8\, J\, mol^{-1} \, K^{ -1}$ )

$C_{(graphite)} +O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\,;$ $\Delta _rH^o=-395.5 \, kJ\,mol^{-1}$

$H_2 (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) \rightarrow H_2O(l)\,;$   $\Delta _rH^o  =-285.8\, kJ\, mol^{-1}$

$CO_2(g) + 2H_2O(l) \rightarrow CH_4(g) + 2O_2(g)\,;$ $\Delta _rH^o  = + 890.3\, kJ\, mol^{-1}$

ઉપર દર્શાવેલ થર્મોરાસાયણિક સમીકરણોને આધારે $298\, K$ તાપમાને પ્રક્રિયા $C_{(graphite)} + 2H_2(g) \rightarrow CH_4(g) $

 માટે $\Delta_{r} H^{\circ}$ ની કિંમત ........... $kJ \,mol^{-1}$

આ $B$ થી $A$ ના પ્રતિગામી પ્રક્રમ માટે ... 

ત્યારે થતુ કાર્ય ............$kJ$

$2{H_2}{O_2}(l) \rightleftharpoons {H_2}O(l) + {O_2}(g)$

$(R = 83\, JK^{-1}\, mol^{-1})$

$2NO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons  2NO_2(g)$

$298 \,K$ તાપમાને $NO(g)$ ની પ્રમાણિત સર્જન મુક્તઊર્જા $86.6\, kJ/mol$ છે. તો $298 \,K.$ તાપમાને $NO_2(g)$ ની પ્રમાણિત સર્જન મુક્તઊર્જા કેટલી થશે ? ($K_p = 1.6 \times 10^{12})$