$=5 \mathrm{ml} \times 1.2 \mathrm{~g} / \mathrm{ml}$

$=6 \mathrm{gm}$

$\mathrm{n}_{\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}}=\frac{6}{60}=0.1 \mathrm{~mol}$

$\mathrm{~m}_{\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}} \approx \mathrm{M}_{\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}}=\frac{0.1}{1}=0.1 \mathrm{M}$

$\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH} \rightleftharpoons \mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}^{-}+\mathrm{H}^{+}$

$\mathrm{C}$

$\mathrm{C}-\mathrm{C} \alpha$

$\mathrm{K}_{\mathrm{a}}=\frac{\mathrm{C} \alpha^2}{1-\alpha}$

$1-\alpha \approx 1 \Rightarrow \mathrm{K}_{\mathrm{a}}=\mathrm{C}^2$

$\alpha=\sqrt{\frac{\mathrm{Ka}^2}{\mathrm{C}}}=\sqrt{\frac{6.25 \times 10^{-5}}{0.1}}=25 \times 10^{-3}$

$\mathrm{~V} . \mathrm{f} .(\mathrm{i})=1+\alpha(\mathrm{n}-1)=1+\alpha(2-1)=1+\alpha$

$=1+25 \times 10^{-3}=1.025$

$\Delta \mathrm{T}_{\mathrm{r}}=i \mathrm{~K} \mathrm{~m}$

$=(1.025)(1.86)(0.1)$

$=0.19$

$=19 \times 10^{-2}$