પ્રક્રિયા :

$Cl_2(aq)+H_2SO_4(aq) \rightarrow S(s)+2H^+(aq)+2Cl^-$

માટે પ્રક્રિયાવેગ $=K[Cl_2][H_2S]$ છે.

તો આ વેગ સમીકરણ માટે કઈ કાર્યપ્રણાલી સંકળાયેલી છે ?

$A.\,\, Cl_2 + H_2S \rightarrow H^+ + Cl^- + Cl^+ + HS^-\,\, $ (ધીમી)

$Cl^+ +HS^- \rightarrow H^+ +Cl^- +S \,$ (ઝડપી)

$B.\,\, H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-\,$ (ઝડપી સંતુલન)

$Cl_2^+ + HS^- \rightarrow 2CI^- + H^+ + S\,\, $ (ધીમી)

Question

પ્રક્રિયા :

$Cl_2(aq)+H_2SO_4(aq) \rightarrow S(s)+2H^+(aq)+2Cl^-$

માટે પ્રક્રિયાવેગ $=K[Cl_2][H_2S]$ છે.

તો આ વેગ સમીકરણ માટે કઈ કાર્યપ્રણાલી સંકળાયેલી છે ?

$A.\,\, Cl_2 + H_2S \rightarrow H^+ + Cl^- + Cl^+ + HS^-\,\, $ (ધીમી)

$Cl^+ +HS^- \rightarrow H^+ +Cl^- +S \,$ (ઝડપી)

$B.\,\, H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-\,$ (ઝડપી સંતુલન)

$Cl_2^+ + HS^- \rightarrow 2CI^- + H^+ + S\,\, $ (ધીમી)

AIEEE 2010, Diffcult

Download our app for free and get started

Solution

d
since the slow step is the rate determining step hence-

if we consider option $( 1)$ we find

Rate $=k\left[C l_{2}\right]\left[H_{2} S\right]$

Now if we consider option $( 2)$ we find

Rate $=k\left[C l_{2}\right]\left[H S^{-}\right] \ldots(1)$

From equation $(i)$

$k=\frac{\left|H^{+}\right|\left|H S^{-}\right|}{H_{2} S} \quad$ or

$\left[H S^{-}\right]=\frac{\left.k | H_{2} S\right\rceil}{H^{+}}$

Substituting this value in equation $( 1)$ we find

Rate $=k\left[C l_{2}\right] K \frac{\left|H_{2} S\right|}{H^{+}}$

$=k^{\prime} \frac{\left[C l_{2} \| H_{2} S\right]}{\left|H^{+}\right|}$

Download our app
and get started for free