$5.03 \times 10^{-3}= C \times 0.083 \times 300$
$C =0.202 \times 10^{-3}\, M$
Moles of protein $=0.202 \times 10^{-3} \times 0.5$
$=10^{-4} \times 1.01$
$1.01 \times 10^{-4}=\frac{2.5}{ M }$
$M ($ molar mass of protein $)=24752$
$\therefore$ No. of glycine units $=\frac{24752}{75}=330.03$
(અહીં : $25^o C$ પર બાષ્પ દબાણના મૂલ્યો અનુક્રમે બેન્ઝિન $= 12.8\, kPa,$ ટોલ્યુઇન $= 3.85 \,kPa$)
$\left[\right.$ આપેલ છે $\left.: {K}_{{f}}\left({H}_{2} {O}\right)=1.86\, {~K}\, {~kg}\, {~mol}^{-1}\right]$