At equilibrium $\mathrm{r}_{\mathrm{f}}=\mathrm{r}_{\mathrm{b}}$
$\mathrm{k}_{\mathrm{f}}\left[\mathrm{H}_{2}\right][\mathrm{NO}]^{2}=\mathrm{k}_{\mathrm{b}} \frac{\left[\mathrm{N}_{2}\right]\left[\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right]^{2}}{\left[\mathrm{H}_{2}\right]}$
Hence, rate expression for reverse reaction.
$=\mathrm{k}_{\mathrm{b}} \frac{\left[\mathrm{N}_{2}\right]\left[\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right]^{2}}{\left[\mathrm{H}_{2}\right]}$
શૂન્ય અને પ્રથમક્રમ પ્રક્રિયા માટે $y$ અને $x$ અક્ષો અનુક્રમે...
નીચે આપેલ પ્રક્કિયાવિધી દ્વારા થઈ રહી છે.
$NO + Br _2 \Leftrightarrow NOBr _2 \text { (fast) }$
$NOBr _2+ NO \rightarrow 2 NOBr$(ધીમી)
પ્રક્રિયાનો સમગ્ર ક્રમ $........$