At equilibrium $\mathrm{r}_{\mathrm{f}}=\mathrm{r}_{\mathrm{b}}$
$\mathrm{k}_{\mathrm{f}}\left[\mathrm{H}_{2}\right][\mathrm{NO}]^{2}=\mathrm{k}_{\mathrm{b}} \frac{\left[\mathrm{N}_{2}\right]\left[\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right]^{2}}{\left[\mathrm{H}_{2}\right]}$
Hence, rate expression for reverse reaction.
$=\mathrm{k}_{\mathrm{b}} \frac{\left[\mathrm{N}_{2}\right]\left[\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right]^{2}}{\left[\mathrm{H}_{2}\right]}$
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી પસંદ કરો, પ્રક્રિયાના ક્રમમાં કયો સંબંધિત સાચો છે:
$A$. શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયાઆના અનુગામી અર્ધ આયુષ્ય સમય સાથે ધટે છે.
$B$. રાસાયણિક સમીકરણ પ્રક્રિયક તરીકે દેખાતો પદાર્થ પ્રક્રિયાના (પ્રક્રિયાવેગને)દરને અસર કરી શકે નહી.
$C$. એક રાસાયણિક પ્રક્રિયાની આણિવક્તા અને ક્રમ અપૂર્ણાક સંખ્યા હોઈ શકે છે.
$D$. શૂન્ય અને દ્વિતિય ક્રમ પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક અનુક્રમે $mol\,L ^{-1}\,s ^{-1}$ અને $mol ^{-1}\,L$ $s^{-1}$ છે.
${O_3} \rightleftharpoons {O_2} + \left[ O \right]$
${O_3} + \left[ O \right] \to 2{O_2}$ (slow)
તો $2{O_3} \to 3{O_2}$ પ્રક્રિયાનો કમ જણાવો.